FÓRUM
II – ESTRUTURA DA MATÉRIA
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FÓRUM
II – ESTRUTURA DA MATÉRIA
Alguns elementos são exceções e não correspondem a
teoria do octeto, essa característica está relacionada com as propriedades dos
elementos e da forma como os átomos se organizam para compor uma molécula,
estrutura ou composto. Esses elementos são considerados exceções devido ao
tamanho do raio iônico, da quantidade de elétrons que os átomos desses
elementos podem acomodar na camada de valência (excesso ou deficiência de
elétrons). Desta forma, são estáveis mesmo com um número de elétrons menor ou
maior que oito na camada de energia mais externa. Com base nos conteúdo
da disciplina, cite exemplos de elementos que são exceções à Teoria do Octeto. A regra do octeto, fundamentada na chamada teoria do octeto, é uma regra química simples, segundo a qual os átomos tendem a
combinar-se de modo a ter, cada um, oito elétrons na sua camada de valência,
ficando com a mesma configuração
eletrônica de um gás nobre.
Diz a regra do do octeto. Com o
objetivo de conseguir uma estabilidade química nas reações, a regra do octeto foi criada para que o os átomos
fiquem com oito elétrons na camada de valência em seu estado fundamental. Assim,
conseguem ser semelhantes aos gases nobres. Nesse processo, as ligações doam,
recebem ou compartilham elétrons desde que tudo esteja estável, formando uma
camada de valência completa. Nesse
estado, o átomo consegue atingir a distribuição eletrônica igual a de um gás
nobre, os elementos menos reativos da tabela periódica (Família 8A). Isso
porque os gases nobres têm oito elétrons na
camada de valência. Veja como acontece a troca de energia para que o processo
se concretize, tendo como exemplo o cloro. Tendo o número atômico 17 e sete
elétrons na camada de valência, a estabilidade só será
alcançada quando vier mais um elétron por meio do compartilhamento, como vemos
na imagem a seguir. Tudo graças à regra do octeto. No entanto, como tudo na
vida, a teoria também conta com uma exceção, como veremos agora. A exceção mais comum na regra do octeto é o caso do
Hélio, que tem apenas dois elétrons. Além dele, há outros elementos que descartam oito
elétrons para obterem a estabilidade. São eles: Berílio:
fica estável com apenas quatro elétrons na última camada; Boro e
Alumínio: estabilizados com seis elétrons na camada de valência. Além
deles, há casos em que os elementos obtêm a estabilidade quando atingem um
número de elétrons maior do que oito. Isso acontece com os não metalínicos, a
partir do terceiro período. Dentro dessa situação, estão o Fósforo e o Enxofre. O primeiro pode
receber até 10 elétrons, enquanto o segundo doze.
1.
ATKINS, P.; JONES, L. (2007). Príncipios
de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente, 3ª Edição. São
Paulo: ARTMED® EDITORA S.A. ISBN
8-540-70054-9
2.
↑ «Exceptions to
the Octet Rule».
Consultado em 10 de novembro de 2012. Arquivado do original em
3 de Novembro de 2012
3.
↑ «Hidrogênio». Brasil
Escola. Consultado em 16 de
fevereiro de 2021
4.
↑ «Exceções à
Regra do Octeto. Algumas exceções à Regra do Octeto». Mundo
Educação. Consultado em 16 de
fevereiro de 2021
5. ↑ L. Pauling, The Nature of the Chemical Bond (3rd ed., Oxford University Press 1960) p.63. In this source Pauling considers as examples
6.
↑ R.H. Petrucci, W.S. Harwood and F.G. Herring, General
Chemistry (8th ed., Prentice-Hall 2002) p.408 and p.445 ISBN
0-13-014329-4 (em inglês)
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