FÓRUM I –
ESTRUTURA DA MATÉRIA
FÓRUM I – ESTRUTURA DA MATÉRIA
Ao nosso redor vemos uma grande
diversidade de substâncias. Elas se diferenciam por muitos aspectos, como cor,
estado físico (sólido, líquido e gasoso), cheiro, sabor, capacidade de entrar
em combustão, pontos de fusão e ebulição, densidade etc. Isso se deve à
capacidade que o átomo tem de combinar com outros átomos, seja de um mesmo
elemento, seja de um elemento diferente, com a finalidade de realizar ligações
químicas. Com base nos conteúdo da disciplina, cite 3 exemplos de ligações
químicas que ocorrem ao nosso redor, e sua importância para vida cotidiana.
Os conceitos referentes às ligações
químicas são muito importantes dentro do estudo de química. Podemos, inclusive,
afirmar que a compreensão dos diferentes modelos de ligação química é
fundamental para a aprendizagem de outros conteúdos químicos. Alguns exemplo de ligações iônicas: Na+Cl- = NaCl (Cloreto de sódio ou sal de cozinha)
Mg2+Cl- = MgCl2 (Cloreto de Magnésio) Al3+O2- = Al2O3 (Óxido de Alumínio)
Dissertação/Participação.
O tipo de ligação sigma existente
entre dois átomos está relacionado com o orbital atômico incompleto de cada um
dos átomos envolvido na ligação. Os tipos de ligações sigma (representadas
pela letra grega σ) presentes entre os átomos de uma molécula estão
relacionados com o tipo de orbital incompleto de cada elemento químico que está envolvido
na ligação. Temos a ocorrência de
uma ligação sigma sempre que entre dois átomos ocorre uma ligação covalente simples, dupla (na qual
uma ligação é sigma e a outra ligação é pi) ou tripla (na qual uma é sigma e as outras
duas são pi). Obs.: As ligações pi (representadas
pela letra grega π) são sempre do tipo p-p, diferentemente da ligação sigma,
que apresenta vários tipos. Para
reconhecer os tipos de ligações sigma em um composto químico, é fundamental que
conheçamos o orbital incompleto de cada um dos elementos que podem participar
da formação dessas ligações covalentes, como podemos observar a seguir: Orbital
s: sempre que o elemento hidrogênio estiver envolvido; Orbital p: sempre que os elementos flúor
(sigla F), cloro (sigla Cl), bromo (sigla Br), iodo (sigla I), oxigênio (sigla
O), enxofre (sigla S), nitrogênio (sigla N) ou fósforo (sigla P) estiverem
envolvidos; Orbital sp: sempre que os elementos berílio (sigla Be) e carbono
(sigla C) estiverem envolvidos, desde que o carbono esteja realizando duas
ligações duplas ou uma ligação simples e outra tripla.
Em resumo:
1) as ligações químicas
são responsáveis, pela formação, de todos os compostos existentes no planeta,
são elas que garantem a estabilidade e a maior diversificações de compostos,
garantem o surgimento de Novas propriedades de novas aplicações!
2) são três principais
tipos de ligação: química: iónica,
convalente e metálica; ligação: iônica- perda ou ganhou de elétrons, dois íons
carregados com cargas apostas!
3) ao nosso redor vemos
uma grande diversidade de substâncias. Elas se diferenciam por muitos aspectos,
como cor, estado físico (sólido líquido e gasoso), cheiro, sabor, capacidade de
entrar em combustão, pontos de fusão e ebulição, densidade etc.
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
BREYER, A. et al. Ligações Químicas: a construção de modelos que buscam
explicar e prever as propriedades das substâncias. Porto Alegre. Colégio de
Aplicação/UFRGS, s/d, mimeo. EDUQ - Propriedades dos compostos. Porto Alegre. Área
de Educação Química/UFRGS, 1993, mimeo. FERNANDO BECKER. Da ação à operação.- O
caminho da aprendizagem em J.Piaget e P.Freire. Porto Alegre, Palmarinca, 1993.
GRUPO DE PESQUISA EM EDUCAÇÃO QUÍMICA ( GEPEC ). Interações e transformações:
Química para o 2º grau. São Paulo, Editora Universidade de São Paulo, 1993.
PERUZZO, T.M. e CANTO, E.L. Química na Abordagem do Cotidiano - vol.1. São
Paulo, Editora Moderna, 1993.
